Що потрібне для електролізу золота?
У процесі електролізу чисте золото осаджується на катоді, срібло випадає на дно електролізера як хлориду, інші домішки концентруються в електроліті. Забруднений електроліт обробляють, виймаючи та повертаючи у виробництво золото.
Одним із способів одержання водню також є електроліз. Для цієї мети використовуються водні розчини солей активних металів: 2 NaCl + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ .
Відбувається цей процес у спеціальній муфельній печі або при обробці відкритим полум'ям пальника. Перед проведенням процедури афінажу матеріал обов'язково схожий на етап переплавки в однорідний злиток з цинком, після чого його заново дроблять і обпалюють.
Найбільш підходять для цієї мети легкоплавкі метали: свинець, олово, припої, сплав Вуда.
При цьому вміст золота в анодному матеріалі забезпечують у межах 5-50 мас. % і процес електролізу ведуть у водному розчині кислоти та/або солі з аніоном NО 3 – або SO 4 — в концентрації 100-250 г-іон/л при анодній щільності струму 1200-2500 А/м 2 і напрузі на ванні 5-12 В.
Найбільш ефективно вилуговування міді на початкових стадіях ведуть у присутності тривалентного заліза, вилуговування золота і останню стадію добування міді здійснюють у присутності активного хлору або оксихлоридів, мідь і золото витягають із розчину цементацією або мідь – екстракцією, а золото – сорбцією.
Без напруги електричний струм не мав би достатньої електричної енергії для створення цих хімічних змін, тому насправді для електролізу необхідні як напруга, так і струм .
Цей процес використовують для промислового одержання алюмінію. Електролізу піддають розчин оксиду алюмінію у розплавленому кріоліті Na 3 [AlF 6]. Оксид розпадається на іони: Al 2 O 3 → 2 Al 3 + + 3 O 2 − . На катоді відбувається відновлення алюмінію: Al 3 + + 3 e _ = Al .